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Na與鹽溶液的反應．在以鹽為溶質的水溶液中，應首先考慮鈉與水反應生成NaOH和H2，再分析NaOH可能發生的反應．例如，把鈉投入CuSO4溶液中：

2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑   2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓ +  Na2SO4

注意：鈉與熔融的鹽反應時，可置換出鹽中較不活潑的金屬．例如：

4Na + TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti

[實驗室中鈉的保存方法]  由于鈉的密度比煤油大且不與煤油反應，所以在實驗室中通常將鈉保存在煤油里，以隔絕與空氣中的氣體和水接觸．

鈉在自然界里的存在：由于鈉的化學性質很活潑，故鈉在自然界中只能以化合態的形式(主要為NaCl，此外還有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在．

[鈉的主要用途]

(1)制備過氧化鈉．(原理：2Na + O2Na2O2)

(2)Na－K合金(常溫下為液態)作原子反應堆的導熱劑．(原因：Na－K合金熔點低、導熱性好)

(3)冶煉如鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬．(原理： 金屬鈉為強還原劑)

(4)制高壓鈉燈．(原因： 發出的黃色光射程遠，透霧能力強)

2．鈉的化合物

[過氧化鈉]

說明  (1)Na2O2與H2O、CO2發生反應的電子轉移情況如下：

由此可見，在這兩個反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O或CO2只作反應物，不參與氧化還原反應．