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[氧化還原反應的有關規律]

(1)氧化性、還原性強弱判斷的一般規律．

氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易；而與得失電子數的多少無關．

①金屬活動性順序表．金屬的活動性越強，金屬單質(原子)的還原性也越強，而其離子的氧化性越弱．如還原性：Mg>Fe>Cu>Ag；氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Mg2＋

②同種元素的不同價態．

特殊情況；氯的含氧酸的氧化性順序為：HClO>HClO3>HClO4．

⑧氧化還原反應進行的方向．一般而言，氧化還原反應總是朝著強氧化性物質與強還原性物質反應生成弱氧化性物質與弱還原性物質的方向進行．在一個給出的氧化還原反應方程式中，氧化劑和氧化產物都有氧化性，還原劑和還原產物都有還原性，其氧化性、還原性的強弱關系為：

氧化性：氧化劑＞氧化產物；   還原性：還原劑＞還原產物

反之，根據給出的物質的氧化性、還原性的強弱，可以判斷某氧化還原反應能否自動進行．

④反應條件的難易．不同的氧化劑(還原劑)與同一還原劑(氧化劑)反應時，反應越易進行，則對應的氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越強，反之越弱．

⑤濃度．同一種氧化劑(或還原劑)，其濃度越大，氧化性(或還原性)就越強．

⑥H＋濃度．對于在溶液中進行的氧化還原反應，若氧化劑為含氧酸或含氧酸鹽，則溶液中H＋濃度越大，其氧化性就越強．